Quand le fer brûle dans du dioxygène, il se produit de l’oxyde magnétique Fe3O4.
1) Indique la formule et le nombre d’atomes d’une molécule d’oxyde magnétique.
2) 
Ecris l’équation-bilan qui correspond à cette transformation.
3) Equilibre cette équation
4) 


Combien de molécules de dioxygène peuvent réagir avec 9 atomes de fer ?

 

1) formule de la molécule d’oxyde magnétique : Fe3O4
Elle est composée de 3 atomes de fer et de 4 atomes d’oxygène.

2) Equation bilan :
Fe + O2 -> Fe3O4

3) Equilibrage de l’équation :
3Fe + 2O2 -> Fe3O4
De chaque côté, on a bien :
– 3 atomes de fer
– 4 atomes d’oxygène (2O2 = 2 molécules de dioxygène = 4 atomes d’oxygène)

4) 9 étant un multiple de 3, nous allons tripler les coefficients de l’équation chimique pour en déduire le nombre de molécules de dioxygène qui vont réagir lors de la combustion de 9 atomes de fer :
9Fe + 6O2 -> 3 Fe3O4
Réponse : Le nombre de molécules de dioxygène qui vont réagir avec le fer lors de la combustion de 9 atomes de fer est 6.