• A 20 degrés, la masse d’un litre d’air est égale à environ 1,2 g
    –
  • Si la température de l’air augmente, la masse de l’air sera plus faible car les molécules s’agiteront plus et leur densité sera plus faible. 
    –
  • Par exemple, la masse d’un litre d’air à 100 degrés est égale à environ 0,95 g
    –
  • La température et la pression d’un gaz sont directement proportionnelles.
    – 
  • Si p augmente, alors T augmente, et inversement.
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  • Si on comprime de l’air, le volume d’air où se trouvent les molécules se réduit (ou diminue) et donc la pression sera plus importante.
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  • La loi qui régit la relation entre le volume et la pression d’un gaz s’appelle loi de Boyle-Mariotte
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  • Elle s’écrit sous la forme : 
    p x V = k
    avec :
    p : Pression
    V : Volume
    k : valeur constante
    –
  • Cette loi indique que :
    – si la pression diminue, alors le volume va augmenter
    – si la pression augmente, alors le volume va diminuer
    – si le volume diminue, alors la pression va augmenter
    – si le volume augmente, alors la pression va diminuer
    –
  • Quand un système identique change d’état (par exemple, quand on appuie sur un ballon), on a :
    p1 = Pression à l’état n°1
    V1 = Volume à l’état n°1
    p2 = Pression à l’état n°2
    V2 = Volume à l’état n°2
    –
    On peut donc écrire cette loi sous la forme : p1 x V1 = p2 x V2